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二氧化硅知识点分类

来源：欧宝体育在线登录入口官网上传时间：2024-02-02 02:48:26

二氧化硅知识点分类氧化硅知识点分类生活中的物质引入二氧化硅纯净的二氧化硅晶体无色透明，称为水晶。具有彩色环带状或层状的石英晶体，称为玛瑙。沙子中也存在小粒的石英晶体，是基本的建筑材料。纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，也是芯片的组成成分；石英、玛瑙可用来制作饰物和工艺品。硅的广泛存在硅的化合物构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的9（）%以上。无定形二氧化硅琏藻土中国硅藻土资源卡富。全国他个肯（区）有薩蒸上矿产出.探明祐星的矿区有354如思保有储星矿石3.8珈吨・仅次于美国，居世界第2{^理地区分布上以古...

分类生活中的物质引入二氧化硅纯净的二氧化硅晶体无色透明，称为水晶。具有彩色环带状或层状的石英晶体，称为玛瑙。沙子中也存在小粒的石英晶体，是基本的建筑材料。纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，也是芯片的组成成分；石英、玛瑙可用来制作饰物和工艺品。硅的广泛存在硅的化合物构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳质量的9（）%以上。无定形二氧化硅琏藻土中国硅藻土资源卡富。全国他个肯（区）有薩蒸上矿产出.探明祐星的矿区有354如思保有储星矿石3.8珈吨・仅次于美国，居世界第2{^理地区分布上以古林最多占全国暗量的54・8%

云瓠福建，河;I時地Jfc乙矿床类型主耍为火山物源护:积車矿痣t吉林长a、山耒临惰、浙江曉州市硅穰土矿等）和陆源沉积型{云南寻创.四川米易硅藻土矿等）矿床.虚矿吋代集中在第三纪和第回纪’以第三纪为主*二氧化硅的结构SiO2晶体的基本结构是以硅原子为中心，氧原子在4个顶角上的正四面体结构，而这些正四面体又是通过顶角的氧原子相连接。实际上，SiO2晶体是由Si和O的比例所组成的立体网状结构的晶体。二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上。二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体，二氧化硅晶内Si原子均以sp3杂化，分别与4个0原子成键，构成Si-O四面体并占据四面体中心位置，配位数为4；O位于四面体的角顶。二氧化硅晶体中，由于Si的sp3杂化致使4个Si-O键键能相同，Si-O四面体没有极化和畸变，结构稳定。Si-O四面体通过共用角顶的O连接，在空间形成三维网状结构。二氧化硅的物理性质熔点硬度水溶性导电性1725C大不溶于水不导电二氧化硅的化学性质稳定性不与水反应、一般不与酸反应具有酸性氧化物的性质―高温于SiO2+CaO~~CaSiOSQ高温

高温3=N高温下与碳酸盐反应SiO2+Na2COa2SQ3+CO2T特性与氢氟酸的反应SQ+CaCQ-++3+CO2T①SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应生成HSiO3高温=CaSiOSiO2不能与盐酸、硝酸、硫酸等其他酸反应，氢氟酸是唯一与SiO2反应的酸。氢氟酸能腐蚀玻璃这一特殊性质可应用于雕刻玻璃。不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，而要用塑料瓶。制取氢氟酸也不能用玻璃器皿而要用铅皿。思考：1.为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞因为碱液会跟玻璃塞中的SiO2反应，生成的硅酸盐会把试剂瓶和玻璃塞粘连在起。SiO2+2OHT=SiO32_+H2O2.SiO2是不是两性氧化物？课外拓展雕刻巧匠氢氟酸玻璃光滑坚硬，用什么刀子能雕刻出这些花纹图案和刻度呢？当然用普通刀子是不能完成这一工艺的。说来有趣，找到能够在玻璃上自如地雕刻的特殊“刀子”，还是从发现一种会“啃”玻璃的化学物质开始的御二氧化硅的用途信息高速公路的骨架石英光导纤维石英坩埚、石英玻璃、石英钟表等电子工业的重要部件、光学仪器。工艺饰品。现代通信光导纤雒氧化碳和二氧化硅的比较二氧化硅二氧化碳结构空间立体网状结构，不存在单个分子存在单个CO分子主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质①与水反应不反应CO+H2OifCO②与酸反应SiO2+4HFSiF4+H2O不反应③与碱反应SiO2+2NaO—Na

SiO3+H

O（盛碱液的试剂瓶用橡皮塞）CO+2NaO4NatCO+HO或CO+NaO4NaHCO④与盐反应SiOt+NatCO竺N@SiO3+COf(制玻璃)Ca(CIO)t+CQ+Ht—CaCOj+2HCIO,CQ+NazCG+H_tNaHCO⑤与碱性氧化物反应SiOt+Ca迦CaSiQ1CO+NO^NatCO结合近几年高考我们可知对于二氧化硅的考查最多的是关于二氧化硅的反应和用途及其结构的考查，很多时候将单质硅与二氧化硅的用途混淆，多以选择

的形式设在选项中。解题思路1.二氧化硅是酸酐（即酸性氧化物）的原因是（）.它对应的水化物是可溶性强酸•它是非金属氧化物它溶于水得相应的酸BC.它与强碱溶液反应只生成盐和水D解析：选CSiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸.2•现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（）纯水B.盐酸C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液解析：选BA项，加入纯水后，石灰石、二氧化硅均不溶解，A错.C项，AgNO溶液不与石灰石、二氧化硅反应，C错.D项，NatCO溶液不与石灰石、二氧化硅反应，不溶解无法鉴别开.HCI可以鉴别开，现象分别为：有白色沉淀；有气泡产生；不溶解.（双选题）下列关于二氧化硅的叙述不正确的是（）二氧化硅晶体是由SiOt分子构成的，它的熔点高、硬度大不可用石英坩埚熔融烧碱二氧化硅可用来制造石英钟表的压电材料和光导纤维二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的解析：选AD在SiOt晶体中只存在Si、O两种原子，而没有SiOt分子；石英的主要成分是SiOt,它能与烧碱反应，故不能用石英坩埚熔融烧碱；SiOt可用来制造石英钟表的压电材料和光导纤维；二氧化硅之所以能溶于氢氟酸是因为二者反应生成了SiF4气体和HtO,这与它的晶体结构无关。下列关于SiOt和CQ的说法中正确的是（）CO、SiOt分别是碳酸和硅酸的酸酐CQ和SiOt与水反应分别生成相应的酸CQ是酸性氧化物，SiOt是两性氧化物CO和SiOt都是由相应的分子组成的解析：虽然SiOt是HkSiO3的酸酐，但CO可溶于水生成HtCO,但SiOt却不能溶于水生成HtSiO3,B错误；SiOt与CQ都是酸酐，都是酸性氧化物，A正确，C错误；CQ是由CQ分子构成的,6.

生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（）加入过量的盐酸，观察是不是有气泡冒出加入过量的烧碱溶液，观察是不是有固体溶解加热至高温，观察是不是有气泡冒出，是否有硅酸钙生成先加过量的盐酸搅拌，观察是不是有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解解析：选DSiO2不溶于除氢氟酸以外的任何酸，CaOCaCO均可溶于盐酸且CaCO溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液.7下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质大范围的使用在制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料①②B.②③C.①④D.③④解析选A光导纤维的成分是SiO2,③错；陶瓷的成分是SiO2,而不属于硅酸盐，④错。故A项正确。硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维解析：选CABD三个选项都是SiO2的应用。下列关于SiO2和CO的叙述中不正.确.的是（）都是共价化合物都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应都能溶于水且与水反应生成相应的酸SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨解析：选CSiO2不溶于水下列说法中，不正确的是（）SiO2和CQ都是酸性氧化物，均可与NaOH溶液反应水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品SiO2和CO在一定条件下，均可与CaO发生反应SiO2不溶于水，而CO可与水反应，生成HCO解析：选B水晶项链、石英钟的主要成分都是SiO2，不是硅酸盐制品。下列说法正确的是（）因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是HSiOs的酸酐CQ通入水玻璃（Na2SiOs溶液）能够获得原硅酸CO通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀SiO2的俗名叫水晶其中酸酐和对应含氧酸中的非解析：选B酸酐是指含氧酸分解失去水分生成的酸性氧化物，金属的化合价是相同的。由于H2Si4Q====SiQ+H2O,所以SiO2是HSiOs的酸酐，A错；CQ和Na2SiO3溶液能反应：CO+NaaSiOs+2fO===N2CO+HSiOJ,B正确；CO和氯化钙溶液不反应，C错；二氧化硅的俗名叫硅石，而不叫水晶，水晶只是二氧化硅的一种晶体形态，D错。故正确答案为B。12．由下列实验事实得出的结论正确的是()由SiOa不能与水反应生成HSiOs，可知SiOa不是HSiOs的酸酐由SiOa+2C=高温=Si+2COT，可知碳的非金属性大于硅CO通入NaaSiOs溶液产生白色沉淀，可知酸性HCOHSiOsSiOa可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiOa为两性氧化物解析：选C酸酐是指含氧酸失去水生成的酸性氧化物，且酸酐与对应的酸中的非金属元素高温化合价相同，所以SiOa是HzSiOs的酸酐，A项错误；反应SiOa+2C=高温==Si+2COT不能说明碳的非金属性比硅强，该反应能发生是因为生成CO气体，它的放出促进了反应进行，B项错误；CO通入NaaSiOs溶液中生成HSiOs胶体，符合强酸制弱酸的规律，证明酸性：HCOHSiOs,C项正确；D项中SiOa除HF外不能与其他的酸反应，SiOa为酸性氧化物，不具有两性，D项错误。欢迎您的下载，资料仅供参考!致力为企业和个人提供合同

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