②操作进程：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，调查色彩。

  ③重要元素的焰色：钠元素黄色、钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃调查，以扫除钠的焰色的搅扰）

  焰色反响属物理变化。与元素存在状况（单质、化合物）、物质的集合状况（气、液、固）等无关，只要少量金属元素有焰色反响。

  ①硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只要以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。

  ②硅的原子结构暗示图为，硅元素坐落元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失掉电子又不易得到电子，首要构成四价的化合物。

  （1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。

  （3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不生动，不与水、酸反响（氢氟酸在外），能与强碱溶液、氢氟酸反响，高温条件下能够与碱性氧化物反响：

  ①与强碱反响：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶寄存NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，使用橡皮塞）。

  ②与氢氟酸反响[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4+2H2O（使用此反响，氢氟酸能雕琢玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶寄存，使用塑料瓶）。

  （4）用处：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

  ②化学性质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酐为SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反响制取：（强酸制弱酸原理）

  硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐品种许多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，能够作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中简单蜕变：

  硅酸盐由于组成很杂乱，常用氧化物的方式表明：生动金属氧化物较生动金属氧化物二氧化硅水。氧化物前系数装备准则：除氧元素外，其他元素按装备前后原子个数守恒准则装备系数。

  ①氯原子结构暗示图为：图片氯元素坐落元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反响中很简单得到1个电子构成

  ②Cl－，化学性质生动，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（首要以氯化物和氯酸盐）。

  （1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气搜集办法向上排空气法或许排饱满食盐水；液氯为纯洁物）

  （2）化学性质：氯气化学性质十分生动，很简单得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反响。

  （考虑：怎样制备FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2，铁跟盐酸反响生成FeCl2，而铁跟氯气反响生成FeCl3，这阐明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）

  Cl2＋H2===点着2HCl（氢气在氯气中焚烧现象：安静地焚烧，宣布苍白色火焰）

  将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量，水弱小电离出来的)。

  （1）强氧化性：Cl2是新制氯水的首要成分，试验室常用氯水替代氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反响。

  （2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在使用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不行逆。

  （3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反响。

  （4）不安稳性：HClO不安稳光照易分化。，因而久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失掉漂白性。

  （5）沉积反响：参加AgNO3溶液有白色沉积生成（氯水中有Cl－）。自来水也用氯水灭菌消毒，所以用自来水制造以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会蜕变。

  此反响用来制漂白粉，漂白粉的首要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2。

  枯燥的氯气不能使红纸褪色，由于不能生成HClO，湿的氯气能使红纸褪色，由于氯气产生下列反响Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。

  漂白粉蜕变会有CaCO3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉参加浓盐酸会有CO2气体生成，含CO2和HCl杂质气体。

  原理：依据Cl－与Ag＋反响生成不溶于酸的AgCl沉积来查验Cl－存在。

  办法：先加稀硝酸酸化溶液（扫除CO32－搅扰）再滴加AgNO3溶液，如有白色沉积生成，则阐明有Cl－存在。

  硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学性质较生动，简单得到2个电子呈－2价或许与其他非金属元素结组成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）

  ②化学性质：S+O2===点着SO2（空气中点着淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）

  （1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。

  ①SO2能与水反响SO2+H2OH2SO3（亚硫酸，中强酸）此反响为可逆反响。

  可逆反响界说：在相同条件下，正逆方向一同进行的反响。（关键词：相同条件下）

  ②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反响生成盐和水。

  将SO2逐步通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉积生成，后沉积消失，与CO2逐步通入Ca(OH)2溶液试验现象相同，所以不能用石灰水来辨别SO2和CO2。能使石灰水变污浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，由于SO2是有刺激性气味的气体。

  ③SO2具有强复原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反响。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显现了SO2的强复原性（不是SO2的漂白性）。

  SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合后效果于有色溶液，漂白效果将大大削弱。）

  ⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会康复本来的色彩。用此能够查验SO2的存在。

  ①吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作枯燥剂，可枯燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不行拿来枯燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。

  ②脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。

  ③强氧化性：浓硫酸在加热条件下显现强氧化性（＋6价硫表现了强氧化性），能与大多数金属反响，也能与非金属反响。

  a.与大多数金属反响（如铜）：2H2SO4(浓)＋Cu===△CuSO4＋2H2O＋SO2（此反响浓硫酸表现出酸性和强氧化性）

  浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反响，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因外表被浓硫酸氧化成一层细密氧化膜，这层氧化膜阻挠了酸与内层金属的进一步反响。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下能够用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。

  一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同），不溶于水。是空气中的污染物。

  二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气色彩相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响：

  3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，此反响中NO2既是氧化剂又是复原剂。以上三个反响是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反响。

  （1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。

  （2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变赤色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H＋效果）后褪色（浓硝酸的强氧化性）。用此试验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，一般浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：

  反响①复原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2；反响②复原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。

  常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3产生钝化，（说成不反响是不当的），加热时能产生反响：

  当溶液中有H＋和NO3－时，相当于溶液中含HNO3，此刻，由于硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3－与具有强复原性的离子如S2－、Fe2＋、SO32－、I－、Br－（一般是这几种）因产生氧化复原反响而不能很多共存。（有沉积、气体、难电离物生成是因产生复分化反响而不能很多共存。）

  （1）氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水能够溶解700体积的氨气（可做赤色喷泉试验）。浓氨水易挥宣布氨气。

  生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，很不安稳，受热会分化：

  氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，而且氨水浓度越大密度越小，核算氨水浓度时，溶质是NH3，而不是NH3H2O。

  因NH3溶于水呈碱性，所以能用湿润的赤色石蕊试纸查验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也能够用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，如果有很多白烟生成，能够证明有NH3存在。

  ⑤枯燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在枯燥管或U型管中枯燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作枯燥剂，由于NH3能与CaCl2反响生成CaCl28NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反响，生成相应的盐。所以NH3一般用碱石灰枯燥。

  ⑥吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其效果有两个：一是减小氨气与空气的对流，便利搜集氨气；二是吸收剩余的氨气，避免污染空气。

  （4）氨气的用处：液氨易挥发，汽化进程中会吸收热量，使得周围环境和温度下降，因而，液氨能够作制冷剂。

  ③NH4＋的查验：样品加碱混合加热，放出的气体能使湿的赤色石蕊试纸变蓝，则证明该物质会有NH4＋。