把握规矩是人们知道事物的重要手法。在中学化学的学习实践中，咱们对一些规矩早已耳熟能详，如强酸能够制备弱酸，强碱能够制备弱碱；在原电池中生动的金属作负极；金属活动性次序中活动性强的金属能够置换出活动性弱的金属等等。
中学化学中有许多规矩，但没有物理中的规矩、数学中的定理那样紧密，往往有一些失常的特例，咱们也遇到了一些和这些规矩天壤之别的“失常现象”，这给同学们的学习带来了必定的思想阻挠，关于化学学习进程中呈现的特别状况往往简单被忽略。但只需咱们仔细剖析，把握其实质，就能轻松地把握这些反惯例律，完善自己的常识系统。因而，在学习中不但要运用规矩去知道问题，并且要剖析一般规矩受影响的要素和存在的条件。把握物质的特性，并处理好“共性”和“特性”的联系。下面就中学化学中常见的反惯例状况做概括评论。
在复分解反响的规矩中，一般只能由强酸制弱酸。但向CuCl2溶液中滴加氢硫酸可制盐酸：
一般状况下，碱与碱不反响，但络合才干较强的一些难溶性碱却或许溶解在弱碱氨水中。
反响②归于复分解反响，反响能产生的原因是有不溶于水的CaCO3沉积生成。
一般状况下，碱与碱不反响，但络合才干较强的一些难溶性碱却或许溶解在弱碱氨水中。如溶于氨水生成溶于氨水生成。
一般状况下，酸不与酸反响，但氧化性酸与复原性酸能反响。例如，硝酸可与氢碘酸、氢溴酸、氢硫酸及亚硫酸反响；浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸、氢硫酸反响；次氯酸可与盐酸、亚硫酸反响；亚硫酸可与氢硫酸反响等。
但工业制硅反响中，复原性弱的碳能制复原性强的硅，原因是上述规矩只适用于溶液中，而此反响为高温下的气相反响。又如钾的复原性比钠强，铷的复原性比钙强，但工业上可用Na制K，用Ca制Rb，原因是K的沸点比Na低，Rb的沸点比Ca低，能操控反响温度使K、Rb为蒸气而逸出，使生成物浓度减小，反响向正方向进行。
一般只需氢前面的金属才干置换出酸或水中的氢。但Hg和Ag能产生如下反响：
但关于少数非金属原子及其单质生动性则表现出不匹配的联系。O的非金属性比Cl强，但O2分子比Cl2分子安稳，N的非金属性比P强，但N2比磷单质安稳得多，N2乃至可替代稀有气体效果，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。
依据元素周期律常识可知：同主族元素的金属性从上至下逐步增强，如金属性铅比锡强，但金属活动次序表中锡在铅的前面。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡简单，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子简单。
一般状况下，在溶液中生动金属或非金属单质能置换不生动金属或非金属。但Na、K等十分生动的金属却不能把相对不生动的金属从其盐溶液中置换出来；K和CuSO4溶液反响不能置换出Cu，F2不能把Cl、Br、I从其盐溶液中置换出来。原因是在水溶液中离子和水构成水合离子彻底被水分子围住，十分生动的单质先与溶剂水产生置换反响。
一般为氧化性或复原性越强，反响越激烈，条件越简单。O2、S别离与金属反响时，一般O2更简单些。但它们与Hg、Ag反响时，硫在常温下就能与Hg、Ag产生反响。
在初三特别强调不能用二者与CaCO3制取二氧化碳，究其原因，是碳酸钙与稀硫酸反响时有微溶于水的CaSO4生成，掩盖在CaCO3外表，然后阻挠了反响的进一步产生；而不必浓盐酸的原因是浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有杂质HCl。可是假如咱们将碳酸钙研成粉末的话，反响就能很顺畅地产生。同理，咱们也能够将用浓盐酸与碳酸钙制得的二氧化碳气体经过一个盛有饱满NaHCO3的洗气瓶，这样既可除掉杂质氯化氢，而二氧化碳也不会溶解。
比方同素异形体之间的改动。因为互为同素异形体的物质的结构不同，它们之间的改动有化学键的开裂与构成。
卤素单质与水反响通式为：X2+H2O＝HX+HXO，而F2与水的反响放出O2；其它卤化银难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性；其它卤化钙易溶于水，而CaF难溶于水；F没有正价而不能构成含氧酸；含有同种元素不同价态的不同物质，一般为价态越高氧化性越强， 但氯的各含氧酸却是价态越低氧化性越强。
硅在常温下很安稳，但自然界中没有游离态的硅而只需化合态，原因是硅以化合态存在更安稳；一般只需氢前面生动金属才干置换酸或水中的氢，但非金属硅却与强碱溶液反响产生H2。原因是硅表现出必定的金属性，在碱效果下复原水电离的H+而生成H2；非金属一般不能置换酸中的氢，但硅能置换氢氟酸中的氢；硅的复原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中复原出硅；酸酐一般均能与水反响生成相应的酸，二氧化硅是硅酸的酸酐，但不能与水反响生成硅酸，一般用可溶性硅酸盐跟酸效果来制备；非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体；无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水；碳酸的酸性比硅酸强，但反响Na2SO3+SiO2＝(高温)Na2SiO3+CO2↑也能进行，因为该反响不是在水溶液中进行的；硅酸盐的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同；硅酸钠的水溶液也叫泡花碱，但硅酸钠是盐而不是碱。
常温下，铁、铝别离与稀硫酸和稀硝酸反响，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们外表生成了一层细密的氧化膜。
关于反响系统中有气体参加的可逆反响，改动压强，平衡移动应契合勒夏特列原理。例如，关于气体分子数不相等的反响到达平衡后，在恒温恒容下充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参加反响，各物质的平衡浓度并没有改动。
盐类水解后溶液的酸碱性判别办法为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但NaHSO3和NaH2PO4溶液却显酸性，原因是它们的电离程度均大于它们的水解程度。
原电池中，一般负极为相对生动金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极为较不生动的Al而不是Mg，因为Mg与NaOH溶液不反响；Fe、Si电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极为Si而不是Fe，因为Fe与NaOH溶液不反响；Fe、Cu电极与浓硝酸组成的原电池中，负极为Cu而不是Fe，因为Fe遇浓硝酸常温下被钝化。
有机物中若含有不饱满键，如C=O时，能够产生加成反响，但酯类或羧酸中的C=O，一般很安稳而难加成。
稀有气体结构安稳，性质极不生动，但在特别条件下也能产生化学反响，现在世界上已组成多种含稀有气体元素的化合物。如XeF2、XeF4等。
运用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但运用pH试纸则不能用水潮湿，因为潮湿进程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定；
胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方1～2cm处，不然简单弄脏滴管而污染试剂。但向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)2时，为防止带入O2而使生成的Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，滴管不只需伸入到试管中，并且还要将滴管下端口刺进到液面以下。一起为了使现象越来越显着，可在挤出少数的氢氧化钠溶液后，将揉捏胶头滴管的手指放松，使亚铁盐溶液进入少数到滴管中，此刻能够比较长的时刻观察到生成的白色絮状沉积；
运用温度计时，温度计一般应刺进液面以下，但蒸馏时，温度计不刺进液面下而应在支管口邻近，以便丈量馏分温度；
取用化学试剂时，剩余的试剂 一般不能放回原试剂瓶。但取用金属钠时，剩余的钠有必要放回原瓶。
常温下三种物质（汞、钾钠合金、水）的状况失常。过渡元素金属单质一般熔点较高，而Hg在常温下是液态，是一切金属中熔点最低的。合金一般为固态，而钾钠合金为液态。
氢化物熔点失常。对结构类似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点失常，原因是它们易构成氢键。
②氢化物沸点失常，对结构类似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点失常，原因是它们易构成氢键。
碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾失常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度失常。
相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但Na2CO3溶解度大于NaHCO3；如向饱满的Na2CO3溶液中通入CO2，其反响方程式应为：
若温度改动时，溶解度一般随温度的升高而增大，但Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。
⑷ 空气中氮气和氧气的体积比约为4:1，可是镁带在空气中焚烧首要生成氧化镁而不是氮化镁
反响的方向不是看反响物的量，而是取决于反响物的性质。因为氧气比氮气生动，所以主产品是氧化镁而不是氮化镁。
⑸ SO2能漂白常见的有机色素及一些指示剂，但不能漂白石蕊试液，而只能将石蕊试液变红。
Ca与水反响生成微溶于水的Ca(OH)2掩盖在Ca的外表，下降了化学反响速率。
⑺ 金刚石和石墨均含碳碳共价键，可是石墨的熔点却比金刚石高虽然金刚石合石墨均有碳碳共价键，可是石墨除了碳碳单键外，每一个碳原子将剩余的一个自由电子与其他碳原子构成大的离域π键。
⑻ 复分解反响的条件是有难溶物或气体或弱电解质生成，可是侯式制碱法中却生成了可溶于水的小苏打。
小苏打虽然能够溶于水，但溶解度较小，在饱满的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳条件下，适当所以不容物。这契合离子反响规矩。
⑼ 增大反响物的浓度，其转化率反而增大得增大反响物A的浓度，那么A的转化率一般下降，可是关于反响：2NO2(气)＝N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反响时，若增大NO2的浓度时，因系统内压强增大，然后使平衡向着气体体积减小的方向移动，即平衡向右移动。此刻NO2的转化率不是减小，而是增大了。
经过对上述反惯例状况剖析可知，化学中的反惯例状况归于特别规矩。只需充分知道一般规矩，才干把握特别规矩。因而，在化学学习中，要以不变应万变，灵活运用，既要做到触类旁通，又要做到具体问题具体剖析，只需咱们我们把现有常识不断进行完善整合，透过现象看实质，这样才有利于思想的发散和立异，才有利于才干的培育。
