化学常识较多，虽有必定的规律性和系统性，但也不乏某些“特别“现象，把握这些特别现象，关于学好化学，无疑是十分重要的。现将化学中一些“特别”现象归纳如下，供参阅。

  ⒋ 在元素周期表中，每一周期都是从碱金属元素开端，以稀有气体元素完毕，但第1周期破例。

  ⒍ 一般的元素，其地点的周期数与其原子核外电子层数持平，但46号元素钯(Pd)破例（其核外有4层电子，但坐落第5周期）。

  ⒎ 在元素周期表中，奇数族元素的原子序数一般都是奇数，偶数族元素的原子序数一般都偶数，但第ⅢB族中因含有镧系和錒系而破例，第Ⅷ族因有三个纵列也破例。

  ⒏同周期的元素中,原子最外层电子越少,越简单失掉电子，复原性越强，但Cu、Ag原子的复原性却很弱。9. 主族元素的最高正价一般等于其族序数,但O、F却不是。(OF2是存在的)10. 同主族元素的非金属元素随原子序数的递加,其最高价氧化物的水化物的酸性逐步削弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。

  ⒒ 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径。

  ⒓ 一般元素性质越生动，其单质性质也越生动，但N2破例，原因是N2分子中存在着N、N三键N≡N。

  ⒔ 生动金属与生动非金属构成的化合物一般都是离子化合物,但A1C13、BeC12等却是共价化合物。⒕ 金属性强的元素,相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3 弱。⒖ 离子化合物中一般不存在单个分子,但NaC1等在气态时却以分子方式存在。⒗ 离子方程式一般表明同一类反响,但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表明一个方程式。

  ⒘ 非金属元素构成的共价化合物中，一般只含有极性键．但H2O2分子中含有非极性键。

  ⒙非金属元素之间构成的多为共价化合物．但NH4Cl等破例，归于离子化合物。

  ⒚ 一般分子中都含有化学键，但稀有气体分子为单原子分子，不含化学键，只存在分子间作用力。

  23. 晶体中一般有阳离子，一起也含有阴离子，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成的，不含有阴离子。

  27. 非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO既不归于酸性氧化物，也不归于碱性氧化物，常称为“不成盐氧化物”。

  28. 非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性,但NH3的水溶液却呈碱性。

  29. 制取氯气选用固―液设备,但制溴却须选用曲颈甑。(溴蒸汽、硝酸蒸汽腐蚀胶塞、胶管。曲颈甑全部是玻璃的。)30. 启普产生器适用于反响物为块状、反响不需加热以及产品难溶于反响液的气体(如H2、CO2、H2S),但乙炔(C2H2)却不能用该设备。

  31. 一般丈量仪器的“0”刻度不是在上便是鄙人,可是托盘天平的指针却在中心,温度计的“0”刻度在偏中下,量筒无“0”刻度。

  32.运用指示剂时,应将指示剂配成溶液,但运用pH试纸则不能用水潮湿,由于潮湿进程会稀释溶液,影响溶液pH值的测定。

  33. 向试管中滴加液体时，滴管一般不进入试管中，但制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的滴管顶级要伸入到试管内FeSO4溶液中，以防氧化。

  34. 一般试剂从瓶中取出后，剩下部分不能再放回原瓶，但白磷、钠、钾等要放回原瓶。

  35. 氯化钙是中性枯燥剂,可用来枯燥酸性、中性、碱性气体,但不能枯燥氨气(生成CaC12•8NH3)和酒精蒸气。

  36. 含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水,但KC1O4和正长石等却难溶于水。

  40.一般的酸酐对应的酸只要一种，但P205既是H3P04的酸酐，也是HPO3的酸酐。

  41. 与水反响生成酸的氧化物，一般即为该酸的酸酐，但NO2却不是硝酸的酸酐。

  42. 正四面体构型的分子中，键角一般约为109.5º，但白磷分子(P4）也为正四面体构型，其键角为60º。

  44. 同种元素含氧酸的氧化性一般随化合价的升高而增强,如S、N等，但氯的含氧酸的氧化性次序却是：HC1O＞HC1O2＞HC1O3＞HC1O4。

  46. 正常的情况下,酸不与酸反响,但氧化性酸与复原性酸能反响。例如:硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反响。

  47. 一般弱酸的酸式盐水溶液均呈弱碱性，但NaH2PO4水溶液却呈弱酸性（原因是H2PO4-电离程度大于其水解程度）。

  48．酸式盐一般均可溶于水，但磷酸一氢盐中除了钾、钠、铁盐外，其它均不溶于水。

  49. 一般触及“反响”的改动均为化学改动，但＂焰色反响”却归于物理改动。

  51. 元素的金属性一般与其在金属活动次序比的次序共同,而锡铅的活动性却失常。

  52. 一般说来，在金属活动性次序表里,排在前面的金属能把排在后边的金属从其盐溶液中置换出来,但钾钙钠却不能

  53. 生动性较弱的金属一般不能置换出生动性较强的金属，但在熔融态时，Na能置换出K来。

  54. 在金属活动性次序表里,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,但铅却不能与硫酸反响放出氢气。55. 在金属活动性次序表里,排在氢后边的金属不能置换出酸中的氢,但铜却能与浓盐酸反响产生氢气,

  2H[CuC12]。56. 在金属活动性次序表里,排在前面的金属不能把排在后边的金属从其不溶于水的盐中置换出来,但铁却能把银从氯化银中置换出来

  58. 一般非金属导电性差,但Si为半导体，石墨是良导体,C60可做超导资料。

  61. 酸性氧化物一般不与酸产生复分解反响，但二氧化硅却能与氢氟酸反响。

  62. 硅的复原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中复原出硅。反响为：

  65.固体物质的溶解度一般随温度上升而增大,NaC1的溶解度受温度改动的影响很小,而Ca(OH)2、Li2CO3等却随温度的升高而下降。66.一般溶液中溶质质量分数越大，溶液密度也越大．但氨水、酒精溶液正相反。

  67. 胶体中的胶粒一般都带电荷,但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性,但有电泳现象)。68. 原电池中,一般负极为相对生动金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg。

  69.一般盐溶液蒸干后，都得到相应的盐，但AlCl3、FeCl3等溶液破例，得到的分别是Al(OH)3和Fe(OH)3。

  70.一种元素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。71.金属单质的导电性一般随温度的升高而削弱,但锑、锗却相反。72.具有金属光泽又能导电的单质是金属,但石墨却是非金属。

  73.碱金属元素中，跟着原子序数的递加，其单质的密度也增大，但K小于Na。

  75.碱金属在O2中焚烧，能生成过氧化物或超氧化物，但Li只生成Li2O。

  77. 碱金属与水反响一般较快，但锂与水反响却较慢，是由于锂与水反响的生成物LiOH溶解度较小，掩盖在锂外表，阻挠了反响的进行 。

  80. 氧元素一般显-2价,但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价，在超氧化物中显－1/2价。81. 氢一般显＋1价，但在金属氢化物中显-1价。

  82. C12、Br2与水反响，一般生成氢卤酸和次卤酸，但F2却不能，F2与水反响只生成HF和02。

  83. 卤素单质与强碱反响一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水,但F2却不能。X2+NaOH=NaX+NaXO

  84. 卤素单质中，Cl2、Br2、I2之间前者可将后者从其化合物水溶液中置换出来，但F2不能将其它卤素置换出来。

  88. HF、HC可由相应的卤化物与浓硫酸制得，但由Br、HI因复原性强，只能用浓磷酸与相应的卤化物来制取。

  90. 氢卤酸一般可用玻璃瓶盛装，但氢氟酸能与玻璃反响，故要用塑料瓶盛装。

  92. 变价金属与卤素反响．一般生成高价态卤化物，但碘一般生成贱价碘化物。

  93. 卤素单质一般不好稀有气体反响，但F2能够和Kr、Xe等反响，生成XeF2、 XeF4、KrF2等。

  94. 稀有气体结构安稳,性质极不生动,但在特别条件下也能产生化学反响,现在世界上已组成多种含稀有气体元素的化合物。

  96. 卤素单质与氢反响时，一般为光照或加热条件，但F2与H2反响在暗处就可剧烈进行。

  97. 常温下,卤素单质中的F2、Cl2为气态，Br2是仅有的一种液态非金属单质，I2是固体单质中仅有的双原子分子。

  98. 液态卤化氢的沸点一般随相对分子质量的增大而增大，但HF沸点却比HI还高，是由于HF分子间构成了氢键。

  99. 对结构类似,相对分子质量越大,沸点越高,但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点失常,原因是它们易构成氢键。

  100. 盐类一般都是强电解质,但HgC12、CdI2等少量几种盐却是弱电解质。

  109. 碳族元素中，C、Si、Ge、Sn的＋4价化合物安稳．而Pb的＋2价化合物安稳。

  110. 非金属单质一般为分子晶体．而Si为原子晶体，金刚石为原子晶体，石墨为分子晶体向原子晶体的过渡态。

  112.物质的熔点一般低于沸点,但乙炔却相反(沸点-84,熔点却为-80.8)。

  113. 一般只要有机物才有同分构现象,但有些无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银 (AgONC)是互为同分异构体。114. 有机物一般易燃，但CCl4却是一种杰出的灭火剂，聚四氟乙烯却不易燃。

  116. 醇类催化氧化可得到醛（或酮），但叔醇（即羟基地点碳原子上无氢原子）不能够进行催化氧化。

  117. 羧酸和酯一般不能产生银镜反响，但甲酸及甲酸某酯却能够产生银镜反响。

  119. 有机物中若含有不饱和键,能够产生加成反响,但酯类或羧酸中,一般很安稳而难加成。

  120. 有机物一般为分子晶体,且熔沸点低,但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体,且熔沸点高。