经典：二氧化硅物理及化学性质SiO2又称硅石。在自然界散布很广，如石英、石英砂等。白色或无色，含铁量较高的是淡黄色。密度2.2～2.66.熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）。沸点2230℃，相对介电常数为3.9。不溶于水微溶于酸，呈颗粒状况时能和熔融碱类起效果。用于制玻璃、水玻璃、陶器、珐琅、耐火材料、硅10c60f2e二氧化硅铁、型砂、单质硅等。物理性质二氧化硅又称硅石，化学式SiO2。自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。沙状二氧化硅20c60f2e二氧化硅
SiO2又称硅石。在自然界散布很广，如石英、石英砂等。白色或无色，含铁量较高的是淡黄色。密度2.2～2.66.熔点1670℃（鳞石英）；1710℃（方石英）。沸点2230℃，相对介电常数为3.9。不溶于水微溶于酸，呈颗粒状况时能和熔融碱类起效果。用于制玻璃、水玻璃、陶器、珐琅、耐火材料、硅10c60f2e二氧化硅铁、型砂、单质硅等。物理性质二氧化硅又称硅石，化学式SiO2。自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。沙状二氧化硅20c60f2e二氧化硅结晶二氧化硅因晶体结构不同，分为石英、鳞石英和方石英三种。纯石英为无色晶体，大而通明棱柱状的石英叫水晶。若含有微量杂质的水晶带有不一样的色彩，有紫水晶、茶晶、墨晶等。一般的砂是细微的石英晶体，有黄砂(较多的铁杂质)和白砂(杂质少、较纯洁)。二氧化硅晶体中，硅原子的430c60f2e二氧化硅个价电子与4个氧原子构成4个共价键，硅原子坐落正四面体的中心，4个氧原子坐落正四面体的4个顶角上，整个晶体是一个巨型分子，SiO2是表明组成的最简式不表明单个二氧化硅分子，仅是表明二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比。SiO2中Si—O键的键能很高，熔点、沸点较40c60f2e二氧化硅高（熔点1723℃，沸点2230℃）。自然界存在的硅藻土是无定形二氧化硅，是低一级水生植物硅藻的遗体，为白色固体或粉末状，多孔、质轻、松软的固体，吸附性强。化学性质50c60f2e二氧化硅化学性质很安稳。不溶于水也不跟水反响。是酸性氧化物，不跟一般酸反响。气态氟化氢或氢氟酸跟二氧化硅反响生成气态四氟化硅。跟热的强碱溶液或熔化的碱反响生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反响生成硅酸盐。用来制作石英玻璃、光学仪器、化学器皿、一般玻璃、耐火材料、60c60f2e二氧化硅光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不生动，它不与除氟、氟化氢和氢氟酸以外的卤素、卤化氢和氢卤酸以及硫酸、硝酸、高氯酸效果。氟化氢(氢氟酸)是仅有可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸：测其二氧化硅的比表面积。SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O70c60f2e二氧化硅酸氧通性：二氧化硅与碱性氧化物SiO2＋CaO=（高温）CaSiO3二氧化硅能溶于浓热的强碱溶液：80c60f2e二氧化硅＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O（盛碱的试剂瓶不能用玻璃塞而用橡胶塞的原因）在高温下，二氧化硅能被碳、镁、铝复原：SiO2＋2C＝（高温）Si＋2CO↑90c60f2e二氧化硅结构在大多数微电子
感兴趣的温度规模内，二氧化硅的结晶率低到能够被疏忽。二氧化硅材料虽然熔融石英不是长规模有序，但她却表现出100c60f2e二氧化硅短的有序结构，它的结构能够为是4个氧原子坐落四面体的极点上。多面体中心是一个硅原子。这样，每4个氧原子近似共价键合到硅原子，满意了硅的化合价外壳。假如每个氧原子是两个多面体的一部分，则氧的化合价也被满意，成果就成了称为石英的规矩的晶体结构。在熔融石英中，某些氧原子，110c60f2e二氧化硅成为氧桥位，与两个硅原子键合。某些氧原子没有氧桥，只和一个硅原子键合。能够以为热成长二氧化硅主要是由人以方向的多面体网络组成的。与无氧桥位比较，有氧桥的部分越大，氧化层的粘合力就越大，并且受损害的倾向也越小。干氧氧化层的有氧桥与无氧桥的比率远大于湿氧氧化层。因而，120c60f2e二氧化硅能够以为，SiO2与其说是原子晶体，却更近似于离子晶体。氧原子与硅原子之间的价键向离子键过渡。13
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