二氧化硅的性质和用处二氧化硅的性质和用处 二氧化硅的性质和用处重难点概括 近几年来，高考化学试题中屡次考察碳族元素中金刚石、石墨、干冰、晶体硅、晶体二氧化硅的结构。在学习进程中，要经过书本中给出的结构，构建三维立体结构。一起，近几年来较重视考察碳的化合物的性质，在学习进程中要联络出产、日子实践。 1、在本单元学习中，要用元素周期律常识，经过元素非金属性、金属性的递变规则，学习碳族元素性质。 2、要留意差异元素的金属性和金属活动性的差异。元素的金属性和金属活动性有本质差异，它们之间无必然联络。如:从元素周期表的方位看，铅的金属性比...

  二氧化硅的性质和用处 二氧化硅的性质和用处重难点概括 近几年来，高考化学试题中屡次考察碳族元素中金刚石、石墨、干冰、晶体硅、晶体二氧化硅的结构。在学习进程中，要经过书本中给出的结构，构建三维立体结构。一起，近几年来较重视考察碳的化合物的性质，在学习进程中要联络出产、日子实践。 1、在本单元学习中，要用元素周期律常识，经过元素非金属性、金属性的递变规则，学习碳族元素性质。 2、要留意差异元素的金属性和金属活动性的差异。元素的金属性和金属活动性有本质差异，它们之间无必然联络。如:从元素周期

  的方位看，铅的金属性比锡强，但从金属活动性看，锡比铅强。 3、碳族元素的常见化合价为+2和+4价，一般高价比贱价安稳，但铅的贱价(+2)比高价(+4)安稳。 4、硅在常温下安稳，但能与氢氟酸和热碱反响。Si + 4HF = SiF? + 2H?; 42 Si + 2NaOH + HO = NaSiO + 2H? 2232 硅的这种特性在各级考试中常常会呈现。 5、金刚石、晶体硅、晶体SiO均归于原子晶体。其间，前两种的C、Si原子别离是周围四2 个C、Si原子的四面体中心，后者的Si原子是周围四个O原子的四面体中心。 6、硅酸盐结构较为杂乱，习惯上用氧化物表明。结构上，Si原子是Si、O四面体的中心。 一、常识概要 1(二氧化硅的存在 在自然界中，二氧化硅在地壳中广泛存在，首要存在硅石、石英、硅藻、水晶、沙子里，以结晶形和无定形两种形状广泛存在自然界里。无色通明的六棱柱形、结尾具有六面角锥的晶体，叫水晶;一般的黄沙是含铁化合物的石英，石英也是花岗石、片麻石等的组分之一。硅藻土是一种无定形状的二氧化硅，它是逝世的硅藻和其他细小生物的遗体，经堆积胶结成为多孔、质轻、松软的固体物质，表面积很大，吸附才能很强。 2(二氧化硅的结构、物理性质和化学性质: ?二氧化硅的结构:晶体二氧化硅是硅原子和氧原子以共价键构成立体网状的晶体，晶体中不存在单个的二氧化硅分子，二氧化硅的硅原子处于正四面体的中心，别离以共价单键跟处于正四面体顶角的4个氧原子结合构成[SiO]正四面体，Si-O键在空间重复，构成体型“大4 分子”。晶体中，最小的环上有6个硅原子和6个氧原子，共12个原子，硅氧原子个数比为1:2，所以组成最简式为SiO，晶体中不存在单个的分子。 2 ?物理性质:二氧化硅晶体是一种坚固、有脆性、不导电、难熔(熔点1710?)也难溶于水的无色固体。 ?化学性质:二氧化硅是硅酸的酸酐，但其不能与水反响生成硅酸。因为硅氧键较结实，化学性质非常安稳。是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的一些性质，如在高温下能与碱性氧化物、碱、纯碱等起反响而生成硅酸盐;二氧化硅不与一般的酸反响，有较好的抗酸性，但能被氢氟酸腐蚀，所以人们常用氢氟酸来雕琢玻璃;能被强复原剂(碳)在高温下复原得粗硅。有关反响如下: SiO+4HF= SiF?+2HO 242 SiO+2NaOH= NaSiO+2HO 2232 SiO+Ca(OH)=CaSiO+HO 2232 高温 第1页 SiO+CaO === CaSiO23 高温 SiO+2C === Si+2CO? 2高温 SiO+ NaCO === NaSiO+CO? 223232高温 SiO+ CaCO=== CaSiO+ CO? 2332高温 SiO+ NaSO=== NaSiO+SO? 223232 3(二氧化硅的用处:用作光导纤维、光学玻璃、光学仪器、高档化学仪器、挂钟、石英坩埚、玛瑙饰品、建筑材料等。硅藻可当作吸附剂和催化剂的载体以及保温材料。 二、疑问问答 1(为什么实验室中盛碱液的试剂瓶用橡皮塞而不必玻璃塞,氢氟酸保存时应重视的是什么, 答:玻璃中含二氧化硅，碱液能与二氧化硅反响而不与橡皮效果;不必玻璃瓶或玻璃塞，用塑料瓶。 2(“二氧化硅既能与氢氟酸反响～又能与强碱反响～所以二氧化硅有两性”。这句话对吗, 答:不对。二氧化硅与氢氟酸反响是其特性，且反响产品也不是盐和水，它不与其它酸反响，仅仅酸性氧化物，与一切强碱都能反响生成盐和水。 3( 碳和硅同组族～二氧化碳与二氧化硅的组成类似～二者有何异同, 答:如下表 项目 二氧化碳 二氧化硅 化学式 CO SiO 22 存 在 空气 硅石、硅藻、石英 硬度、密度 小 大 物理熔点 低，气体 高、难熔固体 性质 溶解性 能溶于水 不溶于水 安稳性比较 二氧化硅比二氧化碳安稳 类型 都是酸性氧化物，对应酸的酸酐 1、与水反响 可逆反响 不反响 2、与酸反响 不反响 只与氢氟酸反响 化 学 3、与碱(NaOH)反响 都反响 性 4、与碱性氧化物(CaO) 都反响 质 与更弱的酸的高温下与某些蒸发5、与盐反响 盐反响 性酸的盐反响 4(硅酸盐一般能够用二氧化硅和金属氧化物的方式表明～用氧化物的方式表明硅酸盐时应重视的是什么, 答:用氧化物的方式表明硅酸盐时应留意:元素化合价不变;原子个数比不变;氧化物系数装备为最简整数;按生动“金属氧化物—较不生动金属氧化物—二氧化硅—水”的次序写，中心用间隔号离隔。 5(将下列盐表明成氧化物的方式。 MgSiO KAlSiO Al(SiO)(OH) 24382254 PbPbO KPO KHPO NaNO NaCO 24 3424323 三、典型例题 [例1] 若发现114号新元素X，它的最外层有4个电子,下列有关叙说正确的是( ) A(有安稳的气态氢化物XH 4 B(X的最高正价氧化物化学式为XO 2 第2页 C(X为非金属元素 D(X的贱价氧化物是酸性氧化物 [解析] 由同主族元素性质递变规则，同主族元素的氢化物的安稳性顺次削弱，金属性顺次增强，氧化物、氢氧化物的碱性顺次增强，所以A、C、D错，由同主族元素性质类似性，他们的最高正价都是+4价，故选B。 [例2] 在下列物质的转化联络中， A是一种固体物A F 质，E是一种白色沉积。据此填写: ?B的化学式是 ， B在固态时归于 C 过a溶液 晶体。 量 盐?B和a溶液反响的离子方程式是 酸 D B ?A和a溶液反响的离子方程式 ? E [解析] 依据C和过量盐酸反响生成白色沉积E，所以E为不溶性的酸，在常见的酸中，不溶性的酸只要HSiO(或HSiO)，所以E为原硅酸，B为SiO、D为HO 、A为单质硅，442422B为SiO。 2 [例3] 石英砂和焦炭在高温电炉中，能够组成金刚砂(SiC)，金刚砂硬度很大，工业上用作磨料。出产金刚砂的进程中有几率发生的反响方程式 为 ， 金刚砂的结构类似于 ，熔点比 低，比 高(选以下选项字母填空) A金刚石 B石墨 C晶体硅 D SiO 2 跟着碳和SiO物质的量配比的改变，固体产品和残留反响物的成分也相应改变，填写下表 2 n(C)/n(SiO) 2 ? Si、SiO2 ? 2 ? Si、SiC ? 3 ? [解析] 碳和SiO物质的量配比的改变，固体产品和残留反响物的成分也相应改变。反响有:2高温 高温 2C+SiO===Si+2CO，3C+SiO===SiC+2CO;金刚砂的结构类似于金刚石或晶体硅，熔点比2 2 金刚石、石墨低，比晶体硅、二氧化硅高(与原子半径有关);当n(C)/n(SiO),2时，2固体产品和残留反响物的成分为Si、SiO;当n(C)/n(SiO)=2时，固体产品的成分是22 Si;当2,n(C)/n(SiO),3时，固体产品的成分为Si、SiC;当n(C)/n(SiO)=322时，固体产品的成分是SiC;当n(C)/n(SiO),3时，固体产品和残留反响物的成分为2 C、SiC。 第3页

  本文档为【二氧化硅的性质和用处】，请运用软件OFFICE或WPS软件翻开。著作中的文字与图均能够修正和修正， 图片更改请在著作中右键图片并替换，文字修正请直接点击文字进行修正，也能够新增和删去文档中的内容。

  [版权声明] 本站一切材料为用户共享发生，若发现您的权力被损害，请联络客服邮件，咱们赶快处理。

  本著作所展现的图片、画像、字体、音乐的版权或许需版权方额定授权，请慎重运用。