依据题中熔融氢氧化钠可知，本题考察氢氧化钠性质，运用熔融氢氧化钠化学性质剖析。

  陶瓷、石英、玻璃中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反响，生铁为铁和碳合金，不与氢氧化钠反响，

  由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，硅原子、氧原子个数比为1∶2；晶体中最小环上含有6个硅原子和6个氧原子，最小环上的原子总数为12。

  12．(1)有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅、⑤NaHCO3。请填空：(填序号)

  D．碳酸的酸性强于硅酸，二氧化硅不能与碳酸钠溶液反响，高温时，可以与碳酸钠固体反响生成硅酸钠和二氧化碳，故D正确；

  C．浓硫酸和浓磷酸都是高沸点酸，难蒸发，都可用于制备易蒸发的氯化氢气体，故C正确；

  SiO2是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，SiO2是化学式，不是分子式是回答要害。

  (3)在工业上常用电解饱满XW的溶液来制碱。若用阴极室发生的气体为碱性燃料电池的燃料，则燃料电池中该气体地点电极为_______极，电极反响式为：_______。

  11．有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，其间X、Y、Z、W同周期，Z与M、N与Y别离同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体资料。

  依据元素周期表的结构及元素性质剖析元素的品种；依据晶体类型及结构剖析核算共价键的数目；依据电解原理剖析书写电极反响式；依据物质性质及物质间的转化联系剖析转化联系中物质的组成，书写相关反响离子方程式。

  X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体资料，则Y为硅；N与Y同主族，则N为碳；X、Y、Z、W同周期，Z与M同主族，X＋与M2－具有相同的电子层结构，则M为氧，X为钠；离子半径：Z2－＞W－，Z为硫，W为氯；

  C．二氧化硅和二氧化碳均为酸性氧化物，都可以与碱性氧化物氧化钙反响生成盐，故C正确；

  D．二氧化硅和二氧化碳均为酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反响生成盐和水，故D正确；

  二氧化硅归于原子晶体，在物质中，每个Si原子与4个O原子构成4个共价键，每个O原子与2个Si原子构成2个共价键，这种结构向空间无限扩展，就构成了立体网状结构，其间的Si、O原子个数比是1：2，因而该物质没有分子，不是由分子构成，SiO2不是物质的分子式，SiO2只表明二氧化硅中含有Si、O两种元素，硅元素与氧元素原子个数比是1：2，故合理选项是D。

  (II)依据上述剖析，反响②为生成三氧化硫的反响，化学方程式为2SO2＋O2 2SO3；硫酸铁与碳酸氢钠溶液发生双水解反响，离子方程式为：Fe3＋＋3HCO3＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑；

  A.在二氧化硅中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子与2个硅原子结合，构成具有立体网状结构的晶体，不存在单个的二氧化硅分子，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子数目比是1∶2，二氧化碳分子是直线型分子，结构不同，故A过错；

  (4)已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素Z的最高价含氧酸，其存在如图所示的转化联系：

  (I)若向C中滴加KSCN溶液当即呈血红色。则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是_____；因而反响①的的条件是______。在工业上反响③是在__________（填设备）中进行的；在实验室用________（填药品名）查验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成了必定的环境污染的结果是_______；

  3．诺贝尔物理学奖曾颁发“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（）

  B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅

  (3)在工业上常用电解饱满NaCl的水溶液来制碱，阴极发生复原反响，发生的气体为H2，H2作为燃料电池的负极，失电子发生氧化反响，碱性电池中，氢离子结合氢氧根生成水，电极反响式为：H2－2e－＋OH－＝2H2O；

  (4)(I)依据题干信息及图示转化联系剖析知，向C中滴加KSCN溶液当即呈血红色，则A为Fe粉，B为硫酸，反响生成二氧化硫、硫酸铁和水，则D为二氧化硫、C为硫酸铁；二氧化硫与M（氧气）反响生成F（三氧化硫），三氧化硫与水反响生成B（硫酸）；浓硫酸有强氧化性，所以常温下铁在浓硫酸中难以溶解的原因是钝化；因而反响①的的条件是加热；在工业上出产硫酸时反响③是在吸收塔中进行的；SO2有漂白性，在实验室用品红查验SO2的存在；SO2进入空气能构成酸雨，损害环境，故答案为钝化；加热；吸收塔；品红；构成酸雨；

  C．活性炭具有复原性，可用作冰箱除味剂D．浓硫酸具有吸水性，可用于枯燥氯气

  (1)元素X与M构成的Na2O2中，阴离子为O22-，阳离子为Na，阴阳离子个数比为：1:2；

  (2)SiO2晶体熔点高，硬度大，归于原子晶体；30g SiO2的物质的量为 =0.5mol，SiO2晶体中1个Si与4个O原子构成4个共价键，所以0.5mol SiO2含2NA条共价键，故答案为原子；2NA；

  C．二氧化硅在常温下是固体，在必定温度和压强下，CO2可所以固体，且固态CO2称为干冰，故C正确；

  2．类推的思想办法在化学学习与研讨中有时会发生过错的定论，因而，类推出的定论终究要通过实践的验证才干决议其正确与否。以下类推的定论正确的是（ ）

  B．CS2与CO2均为直线形结构，分子结构对称，为非极性分子，SiO2是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，SiO2是化学式，不是分子式，故B过错；

  B.二氧化硅能与氢氟酸反响生成四氟化硅和水，没有生成盐，不归于碱性氧化物，与碱反响生成盐和水，归于酸性氧化物，不可能是两性氧化物，故B过错；

  C.在高温下，二氧化硅能与单质碳反响生成单质硅和一氧化碳，硅元素的化合价由＋4价下降为0价，二氧化硅具有氧化性，故C正确；

  A．镁条在空气中焚烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中焚烧生成的氧化物是Na2O

  C．活性炭用作冰箱除味剂的原因是其具有比较好的吸附性，与其复原性无关，故C不契合题意；

  D．浓硫酸具有比较好的吸水性，可用于枯燥不与之反响的气体，可用于枯燥氯气，故D契合题意；

  C、CO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，所以它们的物理性质不同，故C过错；

  A．Al(OH)3用于制胃酸中和剂的原因是Al(OH)3的碱性较弱，可以与胃酸反响，与溶解性无关，故A不契合题意；